生物質(zhì)鍋爐氧化還原反應中溫度對反應速度的影響有哪些？約翰節(jié)能生物質(zhì)鍋爐氧化還原反應中碳和二氧化碳的反應。碳與氧燃燒過程的一次反應所產(chǎn)生的 二氧化碳、一氧化碳又可能與碳和氧再次發(fā)生化學反應。它們是碳的異相氣化反應，反應式為

C + CO₂ = 2CO,  ΔH = +162.142kJ/mol （3-17 )

以及在氣相中進行的燃燒反應，反應式為

2CO + O₂ →2CO₂ ,  ΔH = -570.320kJ/mol ( 3-18 )

式（3-12）、式（3-13）、式（3-17）和式（3-18） 這4個反應在燃燒過程中同時交差和平行進行著。其中碳和二氧化碳的反應，又稱氣化反應或二氧化碳的還原反應，是一個吸熱反應。在這個反應的進程中，二氧化碳也是首先要吸咐到碳的結(jié)晶上，形成絡合物，隨后絡合物分解，后再讓二氧化碳吸逸走。 絡合物的分解可能是自動進行的，也可能是在二氧化碳分子的碰撞下進行的。

當溫度略大于700℃時，薄弱環(huán)節(jié)的是碳氧絡合物的自主轉(zhuǎn)化，此反應是零級反應：當溫度超過950℃時，薄弱環(huán)節(jié)的階段是碳氧絡合物受二氧化碳高能分子結(jié)構(gòu)的碰撞下的轉(zhuǎn)化，所以這個反應就轉(zhuǎn)換為一級反應。

約翰節(jié)能生物質(zhì)鍋爐，溫度更高時，薄弱環(huán)節(jié)的又變?yōu)榛瘜W吸咐，反應仍為一級。比如所述生物燃料氣化中，碳和二氧化碳的反應為主要反應。在低溫下（800℃以下），反應速度基本上等于零，活化能很大，而且僅當溫度超出800℃之后反應速度才很明顯，并且需到溫度很高時，它的反應速度常數(shù)才超出碳的氧化還原反應的速度常數(shù)。